Kiến thức ngành

Trang chủ > Tin tức > Nội dung
Phương pháp luyện tantali
Sep 26, 2017

Tantalum Ta, nguyên tố kim loại, chủ yếu tồn tại trong tantalite, với sự cộng sinh niobi. Độ cứng của tantali không đều. Nó có thể dẻo dai và có thể được làm mỏng mỏng lá. Hệ số giãn nở nhiệt của nó là nhỏ. Tantali có đặc tính hóa học tuyệt vời và có tính chống ăn mòn cao. Không có phản ứng với axit clohiđric, axit nitric cô đặc và "wang shui" trong điều kiện lạnh và nóng. Nó có thể được sử dụng để làm cho tàu bốc hơi, và cũng có thể được sử dụng như điện cực, chỉnh lưu và tụ điện. Một mô được sử dụng để làm cho các lớp hoặc phạt tiền và sửa chữa thiệt hại. Mặc dù tantali không bị ăn mòn, nhưng tính chống ăn mòn của nó là do quá trình oxy hóa ổn định của tantali (Ta2O5).

Tantali cũng có đặc tính hóa học tuyệt vời, có tính chống ăn mòn rất cao, không có phản ứng với axit clohiđric, axít nitric cô đặc và "wang shui" trong điều kiện lạnh và nóng. Nhưng tantali bị ăn mòn trong axit sulfuric nóng, và dưới 150 ℃, tantali không phải là ăn mòn acid sulfuric tập trung, chỉ ở nhiệt độ cao hơn sẽ có phản ứng, 1 năm, trong sự sói mòn axit sulfuric 175 độ dày là 0.0004 mm, tantali trong 200 ℃ axit sulfuric ngâm trong một năm, thiệt hại bề mặt chỉ 0,006 mm. Ở 250 độ, tỷ lệ ăn mòn tăng, và độ dày của sự ăn mòn là 0.116 mm mỗi năm. Ở 300 độ, tốc độ ăn mòn được gia tốc, và bề mặt bị ăn mòn 1.368 mm. Tỷ lệ ăn mòn của axít sulfuric (15% SO3) nghiêm trọng hơn so với axít sulfuric đậm đặc. Trong dung dịch 130 độ này, nó được ngâm trong 1 năm và bề mặt bị ăn mòn bởi độ dày 15,6mm. Tantali cũng sẽ được ăn mòn acid phosphoric ở nhiệt độ cao, nhưng phản ứng xảy ra ở 150 độ trên phổ biến, trong 85% của 250 độ của axit photphoric, ngâm 1 năm, ăn mòn bề mặt của 20 mm, ngoài ra, tantali có thể nhanh chóng giải thể trong axit flofluoric và axit hỗn hợp của axit nitric, có thể được hòa tan trong acid hydrofluoric. Tuy nhiên, tantali lại sợ cơ sở mạnh hơn và trong dung dịch ăn da khoảng 40% nồng độ, tantali nhanh chóng bị tan trong cùng dung dịch kali hydroxit, miễn là 100 độ tan nhanh. Ngoài tình hình trên, muối vô cơ nói chung không ăn mòn tantali dưới 150 độ. Chứng tỏ rằng tantali không có hiệu quả đối với dung dịch kiềm, khí clo, bromua, axít sulfuric loãng và nhiều chất khác ở nhiệt độ bình thường, nhưng chỉ phản ứng dưới tác động của axit flofluoric và axit sulfuric nóng. Những tình huống như vậy rất hiếm trong kim loại.

Nhưng ở nhiệt độ cao, lớp oxit của tantali bị phá hủy, vì vậy nó có thể phản ứng với nhiều chất, và tantali có thể phản ứng với flo ở nhiệt độ bình thường. Trong 150 độ, tantali chloride trong quán tính, iodine bromin trong 250 độ, tantali cho khả năng chống ăn mòn clo khô, vẫn còn trong hơi nước clo chứa nóng đến 400 độ, vẫn có thể giữ sáng, trong 500 bắt đầu ăn mòn, trên 300 độ tantali phản ứng với brom, hơi nước iốt là cả hai khu vực khi nhiệt độ đạt được trước khi quán tính nhiệt đỏ. Hydrochlorua phản ứng với tantali ở 410 và tạo ra pentachloride, và hydrogen bromide phản ứng ở 375 độ với tantali. Khi nung nóng đến 200 độ hoặc thấp hơn, S có thể hoạt động với Tà, cacbon và hydrocacbon ở 800-1100 độ và tantali.

Phương pháp nấu chảy: tantali niobium thường đi kèm với nhiều loại kim loại khác nhau. Các bước chính của luyện kim tantali là phân hủy tinh quặng, tinh chế và tách riêng tantali và niobi, làm cho hợp chất nguyên chất của tantali và niobi, và cuối cùng làm cho kim loại.

Sự phân hủy của quặng có thể được chia thành phương pháp phân hủy axit flohydric, phương pháp tan chảy natri hydroxit và phương pháp clo. Sự phân tách tantali và niobium có thể thu được bằng cách chiết dung môi (thường được sử dụng là metyl isobutyl ketone, tributyl phosphate (TBP), zhongxin êm dịu và acetamit ... phương pháp kết tinh phân đoạn và phương pháp trao đổi ion.

Sự tách ra: sử dụng quặng niobium tantali ban đầu tập trung và phân huỷ axít sulfuric của tantali và niobium niobium niobium và float trong axit floin hòa tan trong dung dịch rửa, đồng thời sắt, mangan, titan, vonfram, silicon và các yếu tố liên quan khác cũng hòa tan trong dung dịch rửa, hình thành thành phần dung dịch axit mạnh rất phức tạp. Chất tẩy tali tẩy trắng niobium tantali với chiết metyl isobutyl ketone chiết tách tantali niobium vào pha hữu cơ cùng một lúc, với các tạp chất trong dung dịch acid lưu huỳnh rửa pha hữu cơ, thuần túy tơ tơ tơ tơ tơ tằm chứa niobi chứa hữu cơ và dư lượng chiết xuất đã được sáp nhập, chứa các dấu vết các thành phần niobi tantali và các tạp chất, là một giải pháp axit mạnh mẽ, phục hồi toàn diện. Giai đoạn hữu cơ tantali niobium tinh khiết chứa tantali đã được thu được bằng dung dịch acid sulfuric pha loãng. Niobium và một lượng nhỏ tantali được đưa vào trong dung dịch nước và sau đó tantali được chiết xuất với metyl isobutyl ketone và thu được dung dịch Niobi nguyên chất. Một dung dịch tantali tinh khiết thu được từ tantali tinh khiết chứa nước pha hữu cơ. Giai đoạn hữu cơ sau khi tách tantali được sử dụng trong chu kỳ khai thác. Florua flo của dung dịch acid tantali hoặc dung dịch niobi tinh khiết với fluoride kali fluorium hoặc phản ứng kali clorua tương ứng để tạo ra axit kali fluorit tantali (K2TaF7) và kết tinh fluoride kali niobat (K2NbF7), phản ứng với amoni hydroxit cũng có thể tạo ra tủa titan phóng oxit nitroxit và hydro. Tantali và niobium hydroxit dưới 900 ~ 1000 ℃ calcination tantali và niobium oxit.

Chuẩn bị tantali:

Bột tantali có chứa kim loại có thể được sử dụng trong việc giảm nhiệt kim loại (giảm nhiệt natri). Dưới khí quyển trơ với kali natri kali natri florua natri giảm: K2TaF7 + 5 na ─ và Ta + 5 + 2 kf naf. Phản ứng được thực hiện trong bể bằng thép không gỉ, khi nung ở nhiệt độ 900 ℃, phản ứng giảm nhanh chóng hoàn thành. Bột tantali được sản xuất theo phương pháp này không đều ở dạng hạt và kích thước hạt nhỏ, thích hợp để làm tụ điện tantali. Bột tantali của kim loại cũng có thể được làm bằng hệ thống điện phân muối nóng chảy: với dung dịch tantali kali florua, kali fluoride và kali clorid của dung dịch muối nóng chảy tan tantali pentoxit (Ta2O5) hòa tan, điện phân dưới 750 ℃ ​​và 99% 99,9% tantali tinh khiết có thể được thu được.

Chất tantali kim loại cũng có thể thu được bằng cách giảm Ta2O5 bằng nhiệt độ cacbon. Giảm nói chung được chia thành hai bước: thứ nhất, với một tỷ lệ nhất định hỗn hợp của Ta2O5 và cacbon dưới 1800 ~ 2000 ℃ trong không khí hydro tạo thành từ cacbua tantali (TaC), sau đó làm cho TaC và Ta2O5 theo tỷ lệ nhất định khi giảm lượng chân không hỗn hợp thành tantalum kim loại. Chất tantali kim loại cũng có thể được sử dụng trong phương pháp pyrolysis hoặc hydro giảm tantali clorua. Chất tantali kim loại nhỏ gọn có thể được chế tạo bằng hồ quang chân không, chùm điện tử, tia nâu nóng chảy hoặc luyện kim dạng bột. Tinh thể tantali đơn tinh khiết có độ tinh khiết cao được sử dụng trong quá trình nóng chảy của khu vực chùm tia điện tử không nung.





Bản quyền thuộc về Baoji Dingding Titanium Products Co., LtdĐiện thoại: +86-917-3412107